載冷劑請求及工作性質
☀前面說過，蒸騰器一般置于被冷卻房間，經過制冷劑蒸騰直接制冷。
☀當在下述狀況下：
☀制冷機房與被冷卻地址較遠，制冷劑遠距離運送會添加制冷劑漏損的可能性；
☀工作需要制冷劑不能進入被冷卻房間。
☀此刻要進行直接制冷，就需要一種中心物質，在蒸騰器內被冷卻降溫，再用它冷卻被冷卻物，此中心物質稱載冷劑。載冷劑是將制冷設備的制冷量傳遞給被冷卻介質的前言物質，所以也稱冷媒。大容量會集制冷的制冷設備都選用載冷劑。
☀對載冷劑請求
☀在運用溫度范圍內不凝結，呈液態，不汽化；
☀無毒，化學穩定性好，在大氣條件下不分化、氧化，不改動物理性質，不腐蝕金屬；
☀比熱大，當Φ0一守時所需流量小；
☀密度小、粘度小，以減小活動阻力；
☀導熱系數λ大，以減小傳熱面積；
☀來歷廣泛，價格低廉。
☀常用載冷劑的性質
☀常用的有：水、鹽水溶液（NaCl、CaCl2）和有機化合物的水溶液（乙、丙二醇）。
☀水：水是空調體系常用的載冷劑，制冷設備將水冷卻到必定溫度后，被送入空調器中，與經過空調器的空氣進行熱、濕交流，將空氣冷卻到必定的溫、濕度請求后送入房間。因為水的冰點為0℃，若請求載冷劑的溫度低于0℃時，則應選用其它冰點較低的載冷劑，如鹽水溶液等。
☀鹽水溶液：常用的鹽水溶液有NaCl、CaCl2、MgCl2與水構成的溶液鹽水溶液可獲得的載冷溫度與鹽水溶液的濃度有關。
☀上圖別離示出NaCl和CaCl2鹽水溶液的濃度與凝結溫度的聯系。圖中的曲線為不一樣鹽水溶液的凝結溫度線。該曲線的轉折點稱為冰鹽合晶點。
☀從圖中能夠看出，在冰鹽合晶點的左邊，隨鹽溶液濃度的添加，凝結溫度下降；在合晶點的右側，狀況正巧相反。
☀鹽水溶液的凝結溫度線將圖分為四個區域：曲線的上部為溶液區，當鹽水溶液的濃度與溫度都處于該區時，溶液中既無鹽分出也無冰分出；曲線的左半區域（虛線以上）為冰—鹽水溶液區，即當鹽水溶液的濃度低于合晶點的濃度，而溫度低于該濃度下的凝結溫度而高于合晶溫度時，有冰分出，故合晶點左邊的曲線也稱為析冰線；曲線的右半區域（虛線以上）為鹽—鹽水溶液區，當鹽水溶液的濃度與溫度都處于這個區域時，有鹽分出，故右側曲線也稱為析鹽線；合晶點以下的區域（虛線以下）為固態區。合晶點所對應的濃度或凝結溫度別離稱為合晶濃度或合晶溫度。
☀NaCl鹽水溶液的合晶濃度為23.1％，合晶溫度為-21.2℃。CaCl2鹽水溶液的合晶濃度為29.9％，合晶溫度為-55℃。
☀為避免鹽水溶液有鹽或冰分出，在請求的鹽水溫度（鹽水的工作溫度）下，其濃度的選擇應使鹽水處于溶液區，并考慮到鹽水溶液的濃度越大時密度越大，活動阻力也添加，并且濃度↗，比熱↘，運送一樣的制冷量時所需的鹽水溶液的流量要添加。所以，在滿意鹽水溶液不凍住的狀況下，濃度盡量取小。
☀一般鹽水溶液濃度所對應的凝結溫度，比制冷劑的蒸騰溫度低5℃（6～8）擺布，且濃度不能大于合晶濃度。
☀合晶點效果：不一樣鹽水溶液的合晶溫度，給出了該溶液可獲得的載冷溫度。NaCl合晶溫度為-21.2℃，因而只有當制冷劑的蒸騰溫度高于-16℃時，才干用它作為載冷劑。
☀當制冷體系運行時，鹽水溶液會不斷吸收空氣中的水分而濃度下降，凝結溫度增加。為避免鹽水溶液凍住，應定時向鹽水溶液中加鹽，以堅持請求的濃度。
☀鹽水溶液對金屬有激烈的腐蝕效果。含氧量越大，對金屬腐蝕性越強。因而應采納必要的防腐蝕辦法。①采納閉式體系；②加緩蝕劑，如NaOH和重鉻酸鈉。
